Mecanismele de coroziune ale acoperirilor de zinc prezintă diferențe semnificative între mediile acide\/alcaline și atmosferele neutre. În general, în atmosfere neutre fără constituenți acide sau alcalini, suprafața de zinc reacționează cu oxigenul în aer pentru a forma oxid de zinc (ZnO). Când este prezentă umiditatea, se poate forma hidroxid de zinc [Zn (OH) ₂].
Cu toate acestea, atunci când suprafața zinc este expusă la atmosfere acide sau alcaline care conțin umiditate, produsele de coroziune devin mai complexe, inclusiv sulfat de zinc (ZNSO₄), clorură de zinc (ZnCl₂), hidroxid de zinc [Zn (OH) ₂] și carbonat de zinc (ZnCO₃). Rata de coroziune a acoperirii de zinc variază în funcție de pH -ul soluției de electrolit format de acești constituenți atmosferici și umiditate. După cum este ilustrat în figura 1-1, se pot identifica patru regiuni de pH distincte:
Regiune puternic acidă (pH <6): caracterizată prin rata maximă de dizolvare
Regiune stabilă (pH 6–12.5): formarea de filme de sare de zinc protectoare pe suprafața de acoperire
Regiunea alcalină diluată (pH 12.5–13.5)
Regiune puternic alcalină (ph> 13,5)
Acest lucru demonstrează comportamente de coroziune fundamental diferite între mediile neutre și cele care conțin constituenți acid\/alcalin. Prezența ionilor agresivi în atmosferele acide\/alcaline modifică semnificativ cinetica de coroziune și formarea produsului în comparație cu condițiile neutre, pH -ul fiind un factor determinant critic în mecanismul de coroziune.
